Kapalı kap içerisindeki gaz molekülleri, sıkıştırılma sonrasında kap içerisinde sürekli olarak çarpışmalar oluşturur. Bu gaz moleküllerinin iç yüzeydeki çarpma sayısı arttıkça, basınç da artar. Gaz moleküllerinin sıkıştırılma durumu sabit kaldığında, iç yüzeydeki çarpma sayısı da sabitleşir ve bu durumda gaz basıncı eşit bir düzeye ulaşır. Kapalı kaplarda gaz basıncının doğru bir şekilde hesaplanması, bilimsel deneyler ve verilerin hazırlanması açısından çok önemlidir.

Kimya ve fizik bilimlerindeki ilerlemelerle birlikte teknolojik gelişmeler de hız kazanır. Bu bağlamda, kimyagerler ilaç ve kimya sanayisinde devrim niteliğinde çalışmalar yapmışlardır. Kapalı kaplarda gaz basıncı sayesinde birçok gaz türü sıvılaştırılarak gazların birbirleriyle olan etkileşimi gözlemlenmiştir. Bu deneyler sayesinde gaz moleküllerinin faydalı yönleri tespit edilerek insanlığa faydalı ürünler ortaya çıkartılmıştır.

Gaz basıncının hesaplanmasında, ideal gaz yasası (PV = nRT) kullanılır. Burada P, basınç; V, hacim; n, mol sayısı; R, gaz sabiti ve T, sıcaklık (K) anlamına gelir. Bu yasa, kapalı kaplarda gaz basıncının hesaplanmasında temel bir aracır.